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Mitschrift
Chemie

Universität, Schule

evangelisches Gymnasium Kleinmachnow

Note, Lehrer, Jahr

Frau pupke 1

Autor / Copyright
Elisabeth Z. ©
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Preis 0.85
Format: pdf
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ID# 36767







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Steckbrief Wasser:

Aggregatzustand: flüssig

Geruch: geruchlos

Geschmack: geschmacklos

Farbe: farblos

Brennbarkeit: nicht brennbar

Schmelzpunkt: 0°C

Siedepunkt: 100°C

Dichte: 4°C: 1,0 (Anomalie des Wassers)

weitere Eigenschaften: Löschmittel, Lösemittel


Elektronegativitätswert= Maß für die Fähigkeit eines Atoms Elektronenpaare anzuziehen

PSE


Atome mit unterschiedlicher EN im Molekül sind durch polare Atombindung verbunden. Polare Atombindung ist eine Art der chemischen Bindung, die auf der Anziehungskraft zwischen gemeinsamen Elektropaaren und Atomkernen beruht. Dabei werden die gemeinsamen Elektronenpaaren jedoch stärker zum Atom mit höherer EN gezogen.


Eigenschaften der Metalle:

Gruppeneigenschaften:

  • metallischer Glanz

  • fest (außer Quecksilber)

  • leiten Strom, Wärme

  • verformbar


Spezifische Eigenschaften:

  • Dichte

  • Farbe

  • Schmelz- und Siedetemperatur


Unterteilung:

a) Eigenschaften

Farbe

  • Weißmetalle: Silber, Platin, Aluminium

  • Buntmetalle: Gold, Kupfer

Dichte

  • Leichtmetalle: Aluminium, Barium, Titanium, Magnesium

  • Schwermetalle: Gold, Silber, Blei, Platin, Zink

b) chemisches Verhalten

Edel: Gold, Silber, Platin

Unedel: Eisen, Magnesium


Magnesium + Salzsäure → Magnesiumchloridm + Wasserstoff

Mg + 2 HCL → MG CL2 + H2

Eisen + Salzsäure → Eisenchlorid + Wasserstoff

2 Fe + 6 HCL → 2 Fe CL3 + 3 H2

Kupfer + Salzsäure – X → keine Reaktion


Einige Metalle (Magnesium, Eisen, Kupfer Gold) reagieren mit dem Sauerstoff in der Luft. Bei dieser Reaktion entsteht ein neuer Stoff → Metalloxid

Einige Metalle reagieren mit Salzsäure (Kupfer, Eisen, Magnesium, Gold). Dabei entsteht ein Gas → Wasserstoff


Metalle lassen sich nach ihrem chemischen Verhalten in Edel und Unedel Metalle unterteilen. Je edler ein Metall ist, desto geringer ist seine Sauerstoffaffinität, d.h. Sein Bestreben Sauerstoff aufzunehmen nimmt ab. Gleichzeitig nimmt seine chemische Beständigkeit zu.


Nichtmetalloxide:

reagieren mit Wasser zu Säuren


Nichtmetall

Nichtmetalloxide

Wasserstoff

Wasser, Wasserstoffperoxid

Schwefel

Schwefeldioxid, Schwefeltrioxid

Phosphor

Phosphorpentoxid

Kohlenstoff

Kohlenstoffmonoxid, Kohlenstoffdioxid

Stickstoff

Siehe Stickstoffoxide


Metalloxide sind chemische Verbindungen eines Metalles mit Sauerstoff. Natürliche Metalloxide dienen als Erze zur Metallgewinnung. Ihnen wird durch Verhüttung der Sauerstoff entzogen und so das reine Metall gewonnen. Unedle Metalle reagieren mit Wasser zu Basen und bilden Laugen.



Wasserstoff ist einwertig

Sauerstoff ist zweiwertig


Jede Reaktion, bei der ein Stoff mit Sauerstoff reagiert ist eine Oxidation. Dabei entsteht immer ein Oxid. Es ist eine exotherme Reaktion.


Gewinnung von Metallen:

2 HgO + 2Hg → 02

Bei den meisten Metalloxiden kam der Sauerstoff nur mit einem Reduktionsmitteln entzogen werden, d.h ein Stoff, nimmt den abgegebenen Sauerstoff auf.





Quellen & Links

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