Steckbrief
Wasser:
Aggregatzustand:
flüssig
Geruch:
geruchlos
Geschmack:
geschmacklos
Farbe:
farblos
Brennbarkeit:
nicht brennbar
Schmelzpunkt:
0°C
Siedepunkt:
100°C
Dichte:
4°C: 1,0 (Anomalie des Wassers)
weitere
Eigenschaften: Löschmittel, Lösemittel
Elektronegativitätswert=
Maß für die Fähigkeit eines Atoms Elektronenpaare anzuziehen
→ PSE
Atome
mit unterschiedlicher EN im Molekül sind durch polare Atombindung
verbunden. Polare Atombindung ist eine Art der chemischen Bindung,
die auf der Anziehungskraft zwischen gemeinsamen Elektropaaren und
Atomkernen beruht. Dabei werden die gemeinsamen Elektronenpaaren
jedoch stärker zum Atom mit höherer EN gezogen.
Eigenschaften
der Metalle:
Gruppeneigenschaften:
metallischer
Glanz
fest
(außer Quecksilber)
leiten
Strom, Wärme
verformbar
Spezifische
Eigenschaften:
Unterteilung:
a)
Eigenschaften
Farbe
Weißmetalle:
Silber, Platin, Aluminium
Buntmetalle:
Gold, Kupfer
Dichte
Leichtmetalle:
Aluminium, Barium, Titanium, Magnesium
Schwermetalle:
Gold, Silber, Blei, Platin, Zink
b)
chemisches Verhalten
Edel:
Gold, Silber, Platin
Unedel:
Eisen, Magnesium
Magnesium
+ Salzsäure → Magnesiumchloridm + Wasserstoff
Mg
+ 2 HCL → MG CL2 + H2
Eisen
+ Salzsäure → Eisenchlorid + Wasserstoff
2
Fe + 6 HCL → 2 Fe CL3 + 3 H2
Kupfer
+ Salzsäure – X → keine Reaktion
Einige
Metalle (Magnesium, Eisen, Kupfer Gold) reagieren mit dem Sauerstoff
in der Luft. Bei dieser Reaktion entsteht ein neuer Stoff →
Metalloxid
Einige
Metalle reagieren mit Salzsäure (Kupfer, Eisen, Magnesium, Gold).
Dabei entsteht ein Gas → Wasserstoff
Metalle
lassen sich nach ihrem chemischen Verhalten in Edel und Unedel
Metalle unterteilen. Je edler ein Metall ist, desto geringer ist
seine Sauerstoffaffinität, d.h. Sein Bestreben Sauerstoff
aufzunehmen nimmt ab. Gleichzeitig nimmt seine chemische
Beständigkeit zu.
Nichtmetalloxide:
reagieren
mit Wasser zu Säuren
Metalloxide
sind chemische Verbindungen eines Metalles
mit
Sauerstoff.
Natürliche Metalloxide dienen als Erze
zur
Metallgewinnung. Ihnen wird durch Verhüttung
der
Sauerstoff entzogen und so das reine Metall gewonnen. Unedle
Metalle reagieren mit Wasser zu Basen und bilden Laugen.
Wasserstoff
ist einwertig
Sauerstoff
ist zweiwertig
Jede
Reaktion, bei der ein Stoff mit Sauerstoff reagiert ist eine
Oxidation. Dabei entsteht immer ein Oxid. Es ist eine exotherme
Reaktion.
Gewinnung
von Metallen:
2
HgO + 2Hg → 02
Bei
den meisten Metalloxiden kam der Sauerstoff nur mit einem
Reduktionsmitteln entzogen werden, d.h ein Stoff, nimmt den
abgegebenen Sauerstoff auf.
Quellen & Links