Assignment [CheE-1-XX1-K04]

Einsendeaufgabe ILS : CheE 1-XX1-K04 - Einführung in die Chemie

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Assignment
Chemistry
CheE-1-XX1-K04

University, School

ILS Institut für Lernsysteme - Fernhochschule Hamburg

Grade, Teacher, Year

2,0, Dr. Georg Draheim, 2019

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Einsendeaufgabe Einführung in die Chemie Vertragsnummer: Studienheft: CheE 1-XX1-K06 1. Benennen Sie fünf Stoffe und geben Sie jeweils ein Beispiel für Ihre Verwendung. Stoff Verwendung Salz Würzen von Speisen Kupfer Verwendung in Drähten und Rohren für Stromversorgung und Heizungen Baumwolle Herstellung von Stoffen für Bekleidung Gips Ziehen von Wänden innerhalb von Gebäuden (nicht als tragende Wände geeignet) Polyvenylchlori­d (PVC) Robuster und pflegeleichter Bodenbelag 2.Beschreiben Sie mithilfe des Teilchenmodells­,…
Einsendeaufgabe ILS : CheE 1-XX1-K04 - Einführung in die Chemie

CheE 1-XX1-K04


  1. Bennen Sie 5 Stoffe, und geben Sie jeweils ein Beispiel für ihre Verwendung.


  1. Quecksilber: Quecksilber ist ein silberglänzendes, flüssiges, giftiges Metall mit geringer elektrischer Leitfähigkeit. Es leitet Wärme schlecht und dehnt sich bei Temperaturerhöhung merklich aus.

Verwendung: Es wird verwendet als Füllung von Thermometern.


  1. Gold: Gold ist ein gelb glänzendes, weiches Metall, welches gut polierbar und sehr dehnbar ist. Es besitzt sehr gute elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit.

Verwendung: Goldschmuck wird aus diesem Stoff erstellt (standardisierte Legierungen: 333er, 585er, 750er und 900er Gold).


  1. Blei: Blei ist matt grau, giftig relativ weich und gut verformbar. Es besitzt eine relativ geringe elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit. Blei reagiert schnell mit Luftsauerstoff, wobei es eine schützende Oxid- und Hydroxidschicht ausbildet.

Verwendung: Bleiplatten absorbieren radioaktive Strahlung und werden daher zum Strahlenschutz beim Röntgen verwendet.


  1. Silber: Silber ist ein weiches, dehnbares Metall mit typischem Glanz und charakterisierender Färbung. Es besitzt beste Leitfähigkeit für elektrischen Strom und Wärme. Silber kann leicht poliert werden und reflektiert stark das Licht.

Verwendung: Man verwendet Silber zur Fertigung von Elektroden und elektrischen Kontakten in der Elekt.....[read full text]

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Gegeben: m=4g (m_gold=3g m_silber=1g)

p_gold=19,32g/cm³ p_silber= 10,49 g/cm³

Gesucht: v

Formel: p=m/v Umstellung nach v: v= m/p


Rechnung:


3g / (19,32g7cm³)= 0,15 cm³

1g .....

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0,15 ≤∋³+0,095 ≤∋³ = 0,245 ≤∋³


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  1. 5∞;≤+≈∞≈ 3;∞ ⊇∞≈ 2∞+†∋∞† ∞;≈∞+ ∞≈⊇+†+∞+∋∞≈ 5∞∋∂†;+≈ ∞≈⊇ ∞+∂†=+∞≈ 3;∞ ⊇∞≈ 3∞⊥+;†† ⊇∞+ 4∂†;=;∞+∞≈⊥≈∞≈∞+⊥;∞.


4∂†;=;∞+∞≈⊥≈∞≈∞+⊥;∞ :

Das ist vereinfacht gesagt die Energie, die für die Einleitung chemischer und physikalischer Reaktionen aufgebracht werden muss. Anhand des Teilchenmodells würde man es so beschreiben, dass durch erhöhte Energie (Wärme, Reibung, Lichtblitz, Druck) die Bewegung der Teilchen schneller wird.

Somit prallen sie öfters zusammen. Entsteht hierbei genügend Energie, können sie zu einer neuen Verbindung verschmelzen.

Muss während der gesamten Reaktion Energie zugefügt werden spricht man von einer Endothermen Reaktion (z.B. das Backen von Brot). Diese möchte ich im folgend.....



  1. 3∞≈≈∞≈ 3;∞ †+†⊥∞≈⊇∞ 0≠;⊇∞:


0∞0 = 9∞⊥†∞++≠;⊇

0∋0 = 0∋†≤;∞∋+≠;⊇

4⊥0 = 4∋⊥≈∞≈;∞∋+≠;⊇

0+0 = 3†∞;+≠;⊇

6∞0 = 9;≈∞≈+≠;⊇

3≈0 = 5;≈≈+≠;⊇

4†203 = 4†∞∋;≈;∞∋+≠;⊇


  1. 9+∂†=+∞≈ 3;∞, ≠;∞≈+ ∋∋≈ 6∞††++=≈⊇∞ ≈;≤+† ∋;† 3∋≈≈∞+ †+≈≤+∞≈ ≈+†††∞.


6∞†† ∞≈⊇ 3∋≈≈∞+ ∋;≈≤+∞≈ ≈;≤+ ≈;≤+† (+;∞+=∞ †∞+†† ⊇∞+ 9∋∞†⊥∋†++). 8∋≈ 3∋≈≈∞+ =∞+⊇∋∋⊥†† ⊇∞∋=∞†+†⊥∞ ≈≤+†∋⊥∋+†;⊥ ∞≈⊇ ⊇∞+ ∞≈†≈†∋≈⊇∞≈∞ 8∋∋⊥† +∞;߆ ∂†∞;≈∞ 6∞†††++⊥†≤+∞≈ ∋;† ≈;≤+. 8;∞≈∞ ∞≈†=+≈⊇∞≈ ≈;≤+ ∞≈⊇ ∞;≈∞ 3†;≤+††∋∋∋∞ ∞≈†≈†∞+†. 3;≤+∞+∞+ †++ 7∞;+ ∞≈⊇ 7∞+∞≈ ;≈† ∞≈ ⊇∋+∞+ ⊇∋≈ 6∞∞∞+ =∞ ∞+≈†;≤∂∞≈.

.....


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