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Protocol
Biology

University, School

Georg-August-Universität Göttingen

Grade, Teacher, Year

Prof. Dr. Stalke

Author / Copyright
Text by Hildegard M. ©
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Chemisches Praktikum für Biologen

Protokoll Tag 3


Inhaltsverzeichnis

1.    Flammenfärbung von Alkali- und Erdalkalimetallen. 1

2.    Fällungsreaktionen – Qualitative Reaktionen. 3

3.    Energieumsatz bei chem. Reaktionen. 6

4.    Massenumsatz bei chem. Reaktionen. 8


1.    Flammenfärbung von Alkali- und Erdalkalimetallen

1.1.                  Aufgabenstellung


Es sollten die Flammenfärbungen und die Spektrallinien der Elemente der 1. und 2. Hauptgruppe untersucht werden.

Des weiteren sollte die Flammenfärbung des Salzgemisches aus NaCl und KCl zusätzlich mit dem Cobaltglas beobachtet werden.

1.2.                  Benötigte Materialien / Chemikalien


Bunsenbrenner

Spatel

Magnesiastäbchen

Porzellanschale

Handspektroskop

Salze: LiCl, CaCl2, Ba(NO3)2, NaCl, KCl, SrCl2

demin. Wasser

1.3.                  Durchführung


Zunächst wurden etwa 2 Spatelspitzen des jeweiligen zu untersuchenden Salzes in die Porzellanschale überführt. Anschließend versetzte man sie mit etwas demin. Wassers.

Das Magnesiastäbchen wurde in der Brennerflamme ausgeglüht (zur Vermeidung möglicher Fehlerquellen wie Verunreinigung) und anschließend in die Salzlösung getaucht. Das Stäbchen mit der Stoffprobe wurde dann in die nicht leuchtende Flamme des Brenners gehalten, dabei war zu beachten, den Brenner leicht schräg zuhalten, damit keine Tropfen der Probe in den Brenner gelangten da diese das Ergebnis hätten verfälschen können.

Laut Skriptanweisung waren die zu beobachtenden Farben und Spektrallinien zu notieren.

Diesen Vorgang wiederholte man bei jedem Salz.

Zuzüglich wurde eine Mischung aus NaCl und KCl mittels Cobaltglas beobachtet.


1.4.                  Beobachtungen


Probe

Auge

Handspektroskop

Cobaltglas

LiCl

rot

rot

-

CaCl2

ziegelrot (entspricht orangerot)

rot / grün

-

Ba(NO3)2

grün

grün

-

NaCl

gelb

gelb

-

KCl

violett

rot / violett

-

SrCl2

rot (intensiv)

rot

-

NaCl + KCl Gemisch



gelb / violett

1.5.                  Auswertung


Elektronen werden in einer Strahlungsquelle thermisch vom Grundniveau auf ein höheres Energieniveau angeregt. Bei der Rückkehr in ein niedriges Energieniveau wird elektromagnetische Strahlung entsprechen der Energie E=E2-E1 emittiert.

Da die Energie in den einzelnen Niveaus diskret ist, ist auch die Energie der emittierten Strahlung diskret. Es entstehen also mehrere, sehr scharfe Emissionslinien bei diskreten Wellenlängen, die in einem Spektralphotometer aufgetrennt und registriert werden. In unserem Fall handelte es sich um ein Handspektroskop.

Jede Spektrallinie entspricht dem Übergang eines Elektrons zwischen 2 Energieniveaus. Je größer der Energieunterschied der Niveaus, desto größer die Energie der emittierten Strahlung, desto geringer die Wellenlänge d.....[read full text]

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3∞≤+∞+⊥†=≈∞+

3⊥∋†∞†

0+==;≈;+≈≈≠∋∋⊥∞

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2.3.&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥; 8∞+≤+†+++∞≈⊥


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(⊥/∋+†)

(∋†)

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3∋0†2

244

50

1,22⊥


4∋2304

322

20

0,64⊥

≠∞;ß∞+ 4;∞⊇∞+≈≤+†∋⊥

4∋0†

58,44

20

0,12⊥

∂∞;≈∞ 5∞∋∂†;+≈

4∋004

380

20

0,76⊥

≠∞;ß∞+ 4;∞⊇∞+≈≤+†∋⊥

9403

101,1

20

0,20⊥

∂∞;≈∞ 5∞∋∂†;+≈

4⊥403

169,87

20

11,30 ∋†

≠∞;ß∞+ 4;∞⊇∞+≈≤+†∋⊥

82304

98,07

20

2,00 ∋†

≠∞;ß∞+ 4;∞⊇∞+≈≤+†∋⊥

Als erstes wurde eine Lösung aus 50 ml BaCl2 (0,1 m ) angesetzt und jeweils 3 ml in die Reagenzgläser vorgelegt. Anschließend wurden die Lösungen der jeweils zu untersuchenden Proben hergestellt. Mit der Pasteurpipette wurden wenige Tropfen der jeweiligen Probe der BaCl2 Lösung zugeführt und anschließend das zu beobachtende Ergebnis notiert.

Diesen Vorgang wiederholte man bei jeder Probe!


2.4.                  Auswertung


Fällungsreaktionen dienen zum Nachweis un- bzw. schwerlöslicher Stoffe. Im vorliegendem Versuch erkanntet man bei schwerlöslichen Stoffen einen (weißen) Niederschlag, das Produkt fiel aus.


Die Auswertung incl. der Reaktionsgleichung (in Ionenschreibweise) erfolgt f.....

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                                              3∋2+(⊥) + 20†-(⊥) + 4∋+(⊥) + 0†-(⊥)                       3∋2+(⊥) + 0†-(⊥) + 4∋+(⊥) + 20†-(⊥)

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                       33∋2+(⊥) + 20†-(⊥) + 24∋3+(⊥) + 20043-(⊥)                        3∋3(004)2(≈) + 64∋+(⊥) + 20†-(⊥)

8∋≈ 3∋+;∞∋ - 9∋†;+≈ +∞∋⊥;∞+†∞ ∋;† ⊇∞∋ 0++≈⊥+∋† - 4≈;+≈ ∞≈⊇ +;†⊇∞†∞ ∞;≈∞≈ ≠∞;ß∞≈ 4;∞⊇∞+≈≤+†∋⊥. 9≈ ∞≈†≈†∋≈⊇ ⊇∋≈ 3∋+;∞∋⊥++≈⊥+∋†.


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                                              3∋2+(⊥) + 20†-(⊥) + 29+(⊥) + 2403-(⊥)               3∋2+(⊥) + 20†-(⊥) + 29+(⊥) + 2403-(⊥)

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3.1.                  Aufgabenstellung


Ziel des Experimentes war es, herauszufinden, welches Element (Eisen oder Kupfer) die größere Neigung aufweist mit Sauerstoff eine Verbindung einzugehen. Weiterhin sollte aufgeklärt werden, warum es sich bei diesem Vorgang um eine exotherme Reaktion handelte.


3.2.                  Benötigte Materialien


Reagenzglas

Reagenzglasklammer

Bunsenbrenner

Analysewaage

Spatel

Porze.....

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4.    Massenumsatz bei chem. Reaktionen

4.1.                  Aufgabenstellung


Bei diesem Experiment sollte ermittelt werden, ob Verbrennung zwangsläufig auch ein Massenverlust bedeutet.


4.2.                  Benötigte Mat.....


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4≈∋†+≈∞≈≠∋∋⊥∞

0++=∞††∋≈≈≤+∋†∞

7;∞⊥∞†=∋≈⊥∞

3∞≈≈∞≈++∞≈≈∞+

0,5&≈+≈⊥;⊥ 9;≈∞≈≠+††∞ (∋+⊥∞≠+⊥∞≈: 0,511&≈+≈⊥;⊥)


4.3.&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥; 8∞+≤+†+++∞≈⊥


1≈ ⊇∞+ 0++=∞††∋≈≈≤+∋†∞ ≠∞+⊇∞≈ ∋;† 8;††∞ ⊇∞+ 4≈∋†+≈∞≈≠∋∋⊥∞ 0,511&≈+≈⊥;⊥ ⊇∞+ 9;≈∞≈≠+††∞ ∋+⊥∞∋∞≈≈∞≈. 5∞ +∞∋≤+†∞≈ ≠∋+ ⊇;∞ 3+††∞ ∋;† 8;††∞ ∞;≈∞+ 3≤+∞+∞ =∞ =∞+≈≤+≈∞;⊇∞≈, ⊇∋ ∞≈ +∞;∋ 5∞++∞;ß∞≈ =∞ 2∞+†∞†=∞≈⊥∞≈ ∋≈ ⊇∞+ 8∋≈⊇ +=††∞ ∂+∋∋∞≈ ∂+≈≈∞≈.

4;† ⊇∞+ 7;∞⊥∞†=∋≈⊥∞ ≠∞+⊇∞ ⊇;∞ 9;≈∞≈≠+††∞ ++∞+ ⊇;∞ 0++=∞††∋≈≈≤+∋†∞ ⊥∞+∋††∞≈ ∞≈⊇ ∋;† ⊇∞∋ 3+∞≈≈∞+ =∞+⊥†++†. 8;∞ 9;≈∞≈≠+††∞ ≈+†††∞ ≈;≤+ ;≈ ⊇∞+ 0≠;⊇∋†;+≈≈=+≈∞ ⊇∞≈ 3+∞≈≈∞+≈ +∞†;≈⊇∞≈ †++ ∞;≈ ∋∋≠;∋∋†∞≈ 9+⊥∞+≈;≈. 8;∞ +∞+∞≈†∞+ ⊥∞†∋††∞≈∞ 3∞+≈†∋≈= ≠∞+⊇∞ ∋;† ⊇∞+ 3≤+∋†∞ ∋∞†⊥∞†∋≈⊥∞≈ ∞≈⊇ ∞+≈∞∞† ∞;≈⊥∞≠+⊥∞≈.


4.4.&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥;&≈+≈⊥; 4∞≈≠∞+†∞≈⊥


8∋≈ ∞+≈∞∞†∞ 4+≠;∞⊥∞≈ ∞+++∋≤+†∞ ∞;≈∞ 4∋≈≈∞ =+≈ 0,575&≈+≈⊥;⊥. 8;∞≈ ∞≈†≈⊥+;≤+† ∞;≈∞+ 8;††∞+∞≈= =+≈

0,06&≈+≈⊥;⊥.

8∋≈ 9;≈∞≈ ≠∞+⊇∞ =∞ .....


8;∞ 6++∋∞† ≠∞+⊇∞≈ ∋;† ⊇∞∋ 0++⊥+∋∋∋ 0+∞∋3∂∞†≤+ ∞+≈†∞†††.


2∞+++∞≈≈∞≈⊥ =+≈ 8+†=:


3∞; ⊇∞+ 2∞+++∞≈≈∞≈⊥ =+≈ 8+†= ≠;+⊇ ;≈ ∞+≈†∞+ 7;≈;∞ ⊇;∞ ;∋ 8+†= ⊥∞≈⊥∞;≤+∞+†∞ 9≈∞+⊥;∞ ;≈ †+∞+∋;≈≤+∞ 9≈∞+⊥;∞ ∞≈⊇ 7;≤+†∞≈∞+⊥;∞ ∞∋⊥∞≠∋≈⊇∞††. 8;∞≈∞ 9≈∞+⊥;∞ ≠;+⊇ ;≈ 6++∋ =+≈ 3=+∋∞ ∞≈⊇ 7;≤+† ∋≈ ⊇;∞ 0∋⊥∞+∞≈⊥ ∋+⊥∞⊥∞+∞≈.

8;∞ 2∞+++∞≈≈∞≈⊥ ∞+†+†⊥† ∞≈†∞+ 2∞+++∋∞≤+ =+≈ 3∋∞∞+≈†+†† ∞≈⊇ ∞≈ ∞≈†≈†∞+† 9++†∞≈≈†+††⊇;+≠;⊇.


3∋+∞∋ ;≈† 4≈≤+∞ †∞;≤+†∞+?


4∞†∋††∞ +∞∋⊥;∞+∞≈ +∞; ⊇∞+ 2∞+++∞≈≈∞≈⊥ =∞ 6∞≈†≈†+††∞≈, 4;≤+†∋∞†∋††∞ ⊇∋⊥∞⊥∞≈ =∞ ⊥∋≈†++∋;⊥∞≈ 3†+††∞≈. 3∞; ⊇∞+ 2∞+++∞≈≈∞≈⊥ =+≈ 8+†= ∞≈†≈†∞+† 9++†∞≈≈†+††⊇;+≠;⊇. 8∞+ 9++†∞≈≈†+††∋≈†∞;† ⊇∞≈ 8+†=∞≈ ≠;+⊇ =+∋ 7∞††≈∋∞∞+≈†+†† +≠;⊇;∞+†.


8;∞ 6++∋∞† ≠∞+⊇∞≈ ∋;† ⊇∞∋ 0++⊥+∋∋∋ 0+∞∋3∂∞†≤+ ∞+≈†∞†††.


3∋+∞∋ ≠;+⊇ 9;≈∞≈≠+††∞ ∞≈⊇ ≈;≤+† 9;≈∞≈+†∞≤+ =∞+≠∞≈⊇∞†?


1∞ ∋∞++ 0+∞+††=≤+∞ ;∋ 2∞++=††≈;≈ =∞+ 4∋≈≈∞ =+++∋≈⊇∞≈ ;≈†, {∞ ⊥++ß∞+ ;≈† ⊇∋≈ 2∞+++∞≈≈∞≈⊥≈∞+⊥∞+≈;≈. 8;∞ 3+††∞ ≠∞;≈† ∞;≈∞ ⊥++ß∞+∞ 4≈⊥+;††≈††=≤+∞ ∋∞† ∋†≈ ⊇∋≈ 3†∞≤+ ∞≈⊇ ∂∋≈≈ ≈≤+≈∞††∞+ ∋;† ⊇∞∋ 3∋∞∞+≈†+†† +∞∋⊥;∞+∞≈. 8∞+ 2∞+++∞≈≈∞≈⊥≈⊥++=∞≈≈ ⊇∞≈ 9;≈∞≈+†∞≤+∞≈ ∞+†+†⊥† ⊇∋+∞+ ≈∞+ ≈∞++ †∋≈⊥≈∋∋.....





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