Chemische Reaktion	Physikalischer Vorgang
Stoffumwandlung ( Stoff entstanden mit neuen Eigenschaften)	Zustandsänderung
Lassen sich durch physikalische Vorgänge rückgängig machen	Lassen sich durch physikalische Vorgänge rückgängig machen
Energieumwandlung (Licht, Wärme, Elektrizität)	Zugefügte Energie wird wieder freigesetzt
Aus den Teilchen der Edukte bilden sich Teilchen der Produkte	Charakteristische Eigenschaften liegen wieder vor
Bsp.: Verbrennen von Magnesium mit dem Luftsauerstoff zu Magnesiumoxid, Erhitzen von Zucker → CR, weil sich durch den erhitzten Zucker die Farbe verändert hat und er karamellisiert ist. Das Magnesium wurde von fest zu pulverig und weiß. Es änderten sich überall die Eigenschaften und beides ist somit eine CR.	Bsp.: Sieden von Wasser, Herstellen Kochsalzlösung → PV, weil man den Aggregatzustand von dem gesiedeten Wasser wieder ändern kann und man bei der Kochsalzlösung die Stoffe durch Verdunsten wieder von einander trennen kann anderes Bsp.: Verformen eines Metalls

Konzept der chemischen Reaktion:

• bilden sich aus den Ausgangsstoffen Reaktionsprodukte

• Stoff-und Energieumwandlung laufen immer gleichzeitig ab (Ursache: Änderungen im Teilchenbereich)

• Stoffebene (sichtbarer Bereich)

• = makroskopischer Bereich

• Ausgangsstoffe (Edukte) → Reaktionsprodukte (Produkte)

• Ursache für Stoff- und Energieumwandlung: Änderungen im Teilchenbereich

  → Aus Teilchen der Ausgangstoffe → Teilchen der Reaktionsprodukte

• Da neue Teilchen vorliegen, Änderung der Kräfte, die zwischen den Teilchen wirken (Ionbindung, Atombindung, polare Atombindung,...)

• Teilchenebene (nicht sichtbarer Bereich)

• = submikroskopischer Bereich

• Teilchen der Ausgangstoffe (Edukte) → Teilchen der Reaktionsprodukte (Produkte)

Ionbindung: polare Atombindung:

kovalente Atombindung:

Stoßtheorie:

1. Teilchen werden als starre Körper angenommen, bewegen sich ungeordnet

   Bei steigender Temp. → Zunahme Bewegung , Teilchen = schneller

2. Teilchen stoßen durch Bewegung zsm.

3. Damit Reaktion → Teilchen wirksam zsm.stoßen → Dazu: Benötigen Mindestenergie + in best. Weise zueinander gerichtet sein

4. Je häufiger wirksame Zsm.stöße in einer best. Zeiteinheit erfolgen, desto schneller reagieren die Ausganstoffe miteinander

Reaktionsgeschwindigkeit:

= die Geschwindigkeit, die angibt welche Menge an Ausgangsstoffen in einer best. Zeit in Reaktionsprodukte umgewandelt werden

Aktivierungsenergie (AE):

= die Energie, die die Teilchen nach der Stoßtheorie in höhere Bewegung versetzt (Wärme, Licht, elektr. Strom)

Katalysator:

= Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit durch die Senkung der AE einer CR erhöht, ohne dabie selbst verbraucht zu werden.

beschleunigt die Hin- und Rückreaktion gleichermaßen

nimmt an Reaktion unter Bildung einer intermediären Stufe und mit den Reaktanten teil, aus dem der Katalysator nach Entstehung des Produkts unverändert freigesetzt wird

Katalysator kann „Katalysezyklus“ viele Male durchlaufen

Bsp.: Auto

Bsp.: Rost → Katalysator = Cola

Bsp.: Verbrennen Zucker → Katalysator = Asche

Reaktionsbedingungen:

• Konzentration

• Temperatur

• Druck

• Zerteilungsgrad

Swop your Documents