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AC WS 2009/10 Übungsbeispiele zu Kapitel 2. Die chemische Reaktion


AC-UE 2.7

Welche Information erhält man aus der Summenformel einer Verbindung, welche aus ihrer Strukturformel?

*Summenformel: Zusammensetzung eines Stoffes

*Strukturformel: Beschreibung von Reaktionsmechanismen, Stereochemische Betrachtungen


AC-UE 2.8

Wie groß ist die Avogadrosche Zahl? Wozu wird sie verwendet?

*6,022*10^23
*Gibt Zahl der Teilchen in einem MOL an.


AC-UE 2.9

Bestimmen Sie die Formelmassen der folgenden Verbindungen (verwenden Sie das Periodensystem der Elemente):

a) Brom ~ 35g/mol

b) Wasser ~10g/mol

c) Calciumsulfat ~70g/mol

d) Salzsäure ~60g/mol

e) Salpetersäure ~63g/mol

f) Phosphorsäure ~48g/mol

g) Schwefelsäure ~50g/mol

AC-UE 2.10????????????????

Wie viele Mole Substanz sind in den folgenden Stoffmengen enthalten (verwenden Sie das Periodensystem der Elemente):

a)                   18,3 g NH3 = 1,0764 mol (18,3/N+H*3)

b)                  5,32 g Ammoniumbromid (5,32/N+H*4+BR) = 0,05428

b)                  215 g Zinn

c)                   15,6 g Calciumcarbonat


AC-UE 2.11

Wie lauten die chemischen Formeln für die folgenden Verbindungen:

a) Salpetersäure = HNO3

b) Methanol = CH4O

c) Schwefeldioxid = SO2

d) Essigsäure = C2H4O2

AC-UE 2.12

Benennen Sie die folgenden Verbindungen:

a) H2SO4 Schwefelsäure

b) NH3 Ammoniak

c) NaOH Natriumhydroxid

d) H2O2 Wasserstoffperoxid


AC-UE 2.13

Benennen Sie die folgenden Verbindungen:

a) MgCl2 Magnesiumchlorid

b) Cu(NO3)2 Kupfernitrat

c) Li2SO4 Lithiumsulfat

d) Ca(OH)2 Calciumhydroxid

e) FeSO4 Eisensulfat

f) Fe2(SO4)3 -> gibt es nicht!


AC-UE 2.14

Schreiben Sie die Summenformeln für die folgenden Verbindungen:

a) Kaliumacetat = C2H3KO2 = 50mol/g

b) Ammoniumsulfat =(NH4)2SO4 = 70mol/g

c) Zinkphosphat = ??????????

d) Calciumoxid = CaOh2 = 30g/mol

e) Aluminiumsulfid = Al2(SO4)3, =170g/mol


AC-UE 2.15

Schreiben Sie die chemischen Formeln für die ionischen Verbindungen aus den folgenden Ionen und benennen Sie die Verbindungen:

a) Na+ und S2-

a) Al3+ und SO42-

c) Na+ und PO43-

d) Mg2+ und NO3-

e) Fe3+ und CO32-

f) NH4+ und CO32-

g) Zn2+ und OH-


AC-UE 2.16

Korrigieren Sie die folgenden Formeln:

a) AlOH3

b) Mg2CO3

c) Zn(CO3)2

d) (NH4)2SO4

e) Mg2(SO4)2


AC-UE 2.17

Vervollständigen Sie die folgende Tabelle (verwenden Sie das Periodensystem der Elemente):


Element

Formel

Masse von einem Mol Molekülen

Br

Br2



H2



P4

S

256,528

O

AC-UE 2.18

Testosteron enthält nur die Elemente C, H und O. Der C-Gehalt beträgt 79,12 Massen%, der Wasserstoffgehalt 9,79 Massen%. Jedes Molekül enthält 2 Sauerstoffatome. Ermitteln Sie

b) die Summenformel von Testosteron.


AC-UE 2.19

a) Wieviel g Cu sind in 325 g CuSO4 enthalten?

b) Wieviel g Cu sind in 325 g CuSO4·5H2O enthalten?


AC-UE 2.20

Die Molmasse von Hämoglobin liegt bei 65 000 g/mol. Hämoglobin enthält 0,35 Massen% Eisen. Wie viele Eisenatome sind in einem Hämoglobinmolekül enthalten?


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