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Untersucht wurde, ob die Ergebnisse der aus der Reaktionsgleichung theoretisch resultierenden Massenverhältnisse übereinstimmen und ob es sich dabei um ganzzahlige Mengenverhältnisse handelt. Experimentelles: Versuch 1: Bestimmung der Summenformel eines Kupferoxids (CuxO) Kupfer bildet 2 Oxide, Kupfer(I)oxid und Kupfer(II)oxid. Es soll anhand der Reaktionsgleichung (Reduktion von Kupferoxid mittels Propangas) festgestellt werden, welches der beiden Oxide für die Reaktion verwendet wurde. Eine bestimmte Menge an Kupferoxid (Einwaage) wurde in eine Quarzeprouvette eingewogen und im oberen Drittel der Flamme so lange erhitzt, bis die Reduktion des Kupferoxids (CuxO) zu metallischem Kupfer (Cu) ,erkennbar durch die Rotfärbung der ursprünglich schwarzen Substanz erfolgt ist. Ist dies eingetreten (Dauer ca. 35 Min.), wird die Eprouvette (nach Abkühlung) erneut gewogen und aus der Massendifferenz ( Dm) die stöchiometrische Zusammensetzung von CuxO ermittelt. 10 CuxO + C3H8 ® 3CO2 + 4 H2O + 10x Cu (RG.1) Tabelle 1: Messwerte und Ergebnisse Versuch 1 Berechnungen: Anzahl der Mole: n = m/M (Gl.1) Stöchiometrische Formel für (CuxO): x = n(Cu)/n(O) (Gl.2)
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