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Übungen zur Physikalische Chemie I, SS 2010
1. Übungsblatt 7. März 2010-03-05
Abgabe: Dienstag 09. März per e-mail an die Betreuer (hubert.fasl@uni-graz.at, johannes.hofer@rcpe.at, gerhard.kellner@uni-graz.at), oder Abgabe im Sekretariat Physikalische Chemie, Heinrichstrasse 28 oder Fax: 0316 380 9850 • Es werden Anwesenheitslisten in den Übungen geführt. • Eine Zusammenarbeit von 2 Leuten pro Übungszettel ist gestattet. • Vorraussetzung für Zeugnisvergabe: 1. Übung: mindestens 60 % der Übungsbeispiele richtig gelöst. 2. Klausur: mindestens 50 % der maximal erreichbaren Punktzahl 3. Bonus: Ein Zehntel der prozentuellen Anwesenheit in den Übungen wird zum Klausurergebnis hinzuaddiert. 1) Das Boyle'sche Gesetz: Eine Probe Gas füllt bei 20 °C ein Volumen von 2dm3 und hat einen Druck von 104 kPa. Welcher Druck wird benötigt, um das Gas auf 250cm3 zum komprimieren? p * V = const. p1/V2 = p2/V1 V1 = 2 dm3 = 0.002 m3 V2 = 250 cm3 = 0.00025 m3 2) Ein ideales Gas wird isotherm komprimiert, wobei sich sein Volumen um 2,2 l verringert. Gasdruck am Ende: 3,78*103⋅Torr, Gasvolumen: 4,65 l. Was war der Druck vor der Kompression?
T = const. p1/V2 = p2/V1 V1 = 4.65 L = 0.00465 m3 V2 = 2.2 L = 0.0022 m3
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