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Übungen zur Physikalische Chemie I, SS 2010
1. Übungsblatt 7. März 2010-03-05
Abgabe: Dienstag 09. März per e-mail an die Betreuer (hubert.fasl@uni-graz.at, johannes.hofer@rcpe.at, gerhard.kellner@uni-graz.at), oder Abgabe im Sekretariat Physikalische Chemie, Heinrichstrasse 28 oder Fax: 0316 380 9850 • Es werden Anwesenheitslisten in den Übungen geführt. • Eine Zusammenarbeit von 2 Leuten pro Übungszettel ist gestattet. • Vorraussetzung für Zeugnisvergabe: 1. Übung: mindestens 60 % der Übungsbeispiele richtig gelöst. 2. Klausur: mindestens 50 % der maximal erreichbaren Punktzahl 3. Bonus: Ein Zehntel der prozentuellen Anwesenheit in den Übungen wird zum Klausurergebnis hinzuaddiert. 1) Das Boyle'sche Gesetz: Eine Probe Gas füllt bei 20 °C ein Volumen von 2dm3 und hat einen Druck von 104 kPa. Welcher Druck wird benötigt, um das Gas auf 250cm3 zum komprimieren? p * V = const. p1/V2 = p2/V1 V1 = 2 dm3 = 0.002 m3 V2 = 250 cm3 = 0.00025 m3 p1 = 104 kPa = 104000 Pa p2 = p1/V2 * V1 p2 = 104000 / 0.002 * 0.00025 p2 = 832 kPa
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• Click on download to get complete and readable text • This is a free of charge document sharing network • First upload your own document, and you get a word document per email • No registration necessary, gratis Swap homeworks and notes at no charge! Gratis scripts for students and pupils! Was war der Druck vor der Kompression? T = const. p1/V2 = p2/V1 V1 = 4.65 L= 0.00465 m3 V2 = 2.2 L = 0.0022 m3 p2 = 3.78 * 103 Torr p1 = p2/V1 * V2 p1 = 3.78 * 103 / 0.00465 * 0.0022 p1 = 1.79 * 103 Torr 3) Bis zu welcher Temperatur muss ein ideales Gas (Volumen: 500 ml bei 35 °C Anfangstemperatur) abgekühlt werden, damit sich sein Volumen auf 150cm3 verringert? V / T = const. V1 / V2 = T1 / T2 T1 = 35 °C = 308.15 K V1 = 500 mL = 0.0005 m3 V2 = 150 cm3 = 0.00015 m3 T2 = V2 / V1 * T1 T2 = 0.00015 / 0.0005 * 308.15 T2 = 92.45 K = - 181.06 °C 4) Ein Hausbesitzer verbraucht 4000 m3 Gas pro Jahr, um sein Haus zu heizen. Nehmen wir einmal an, dieses Gas sei ein ideales Gas bei 20 °C und 1 atm Druck. Was ist die totale Masse des verbrauchten Gases? V = 4000 m3 T = 20 °C = 293.15 K p = 1 atm = 1.0133 * 105 Pa R = 8.314472 J / mol * K Heizgas(Methan) = M = 15.03 g/mol Heizgas(Methan) - M= 15.03 g/mol n = m / M p * V = m / M * R * T m = (p * V * M) / (R * T) m = (1.0133 * 105 * 4000 * 15.03) / (8.314472 * 293.15) m = 2499.38 kg P /atm 0.750 0.500 0.250 Vm (Lmol-1) 29.9649 44.8090 89.6384 r (g/L) 1.07144 0.714110 0.356975
T = 273.15 K M(O2) = 32 g/mol = 0.032 kg/mol R = (p * V) / (n * T) n = m / M
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