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Stöchiometrie und Thermolyse 9. November 2009 Sophie Mitterschiffthaler (0911063) Problemstellung Ziel der ersten Übung war es, das Gesetz der konstanten Proportionen (Reduktion von CuO bei hoher Temperatur) sowie das Gesetz der multiplen Proportionen (thermische Zersetzung von CuSO4 · 5H2O) zu überprüfen. Anschließend soll diskutiert werden, ob die Mole der nach der Reaktion verbleibenden Substanzen bzw. während der Reaktion entfernten Substanzen im Verhältnis einfacher, ganzer Zahlen stehen. Experimentelles Versuch 1: Bestimmung der Summenformel eines Kupferoxids CuXO In eine Quarzeprouvette wurde CuXO eingewogen und mit Propan über einem Bunsenbrenner erhitzt, bis der Inhalt der Eprouvette eine rote Farbe des metallischen Kupfers angenommen hat. Nach dem Abkühlen wurde der Inhalt ausgewogen und aus der Massendifferenz die stöchiometrische Zusammensetzung von CuXO berechnet. 10 CuXO + C3H8 à 3 CO2 + 4 H2O + 10x Cu Tabelle 1[1] Versuch 2: Thermische Zersetzung von Kupfersulfatpentahydrat CuSO4 · 5H2O CuSO4 · 5H2O wurde in einem ausgekühlten Porzellantiegel eingewogen und im Ofen auf 180°C bzw. 400°C für 10 Minuten erhitzt. Nach dem Abkühlen wurde der Rückstand ausgewogen und aus der Massendifferenz die Stöchiometrie des Produkts ermittelt.
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• Click on download to get complete and readable text • This is a free of charge document sharing network • First upload your own document, and you get a word document per email • No registration necessary, gratis Swap homeworks and notes at no charge! Gratis scripts for students and pupils! CuSO4 · 5H2O à[180°C] CuSO4 · H2O + 4 H2O CuSO4 · 5H2O à [400°C] CuSO4 + 5H2O Tabelle 2[2] Diskussion/Ergebnisse Versuch 1 Die Differenz der Einwaage und der Auswaage entspricht der Masse des Sauerstoffes im Kupferoxid, so wurde das x in CuXO berechnet, die Berechnung erzielte das Ergebnis, dass es sich bei der ausgegebenen Substanz um CuO handelt. Der gefundene Wert x=1,0186 in CuXO bestätigte im Rahmen der Messgenauigkeit das Gesetz der konstanten Proportionen. Der relative Fehler von 1,86% ist möglicherweise auf Feuchtigkeit in der Eprouvette zurückzuführen, eine weitere Möglichkeit wäre eine Verunreinigung des Oxids. Die Ergebnisse sind in Tabelle 1 zusammengefasst. Versuch 2 Die Differenz der Einwaage und der der Auswaage entspricht der Masse des Wassers, so wurde die stöchiometrische Zusammensetzung ermittelt. Das experimentell ermittelte Verhältnis Wasser zu CuSO4 · 5H2O betrug 3,9299 bei 180°C und 4,6771 bei 400°C. Die gefundenen Werte bestätigen im Rahmen der Messgenauigkeit das Gesetz der multiplen Proportionen. Die unterschiedliche Wasserabgabe des CuSO4 · 5H2O ist auf die unterschiedliche Bindung der 5 Wassermoleküle im Kupfersulfatgitter zurückzuführen, so sitzt ein Wassermolekül über Wasserstoffbrücken am Sulfat-Ion und wird erschwert abgespalten. Das Zersetzungsprodukt von 180°C wies eine hell türkis-bläuliche Färbung auf, während das bei 400°C schon fast weiß war, das ist darauf zurückzuführen, dass nach der Erwärmung auf 180°C noch Kristallwasser vorhanden ist und bei 400°C nicht mehr.
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