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3.) Beschreibe in Worten, was bei einer Elektronenpaarbindung geschieht! (2 P.) Bei einer Elektronenpaarbindung befinden sich 2 Elektronen gleichzeitig auf den Außenelektronenschalen 2er Atome. Das entstandene Molekül ist elektrisch neutral. Dies geschieht durch die Durchdringung der Elektronenschalen. 4.) Zwei Fluor-Atome verbinden sich zu einem Fluor-Molekül. Zeichne den Vorgang in der Schalendarstellung. (linke und rechte Seite der Gleichung!!!) (2 P.)
5.) Stelle folgende Verbindungen in der „Strukturformel-Schreibweise“ dar: (4 P.) a.) HJ b.) CF4 c.) CO2 d.) N2
6.) Was bezeichnet man als „bindende“ und was als „nicht-bindende“ Elektronenpaare? Versuche, das an einem Beispiel zu erklären! (1 P.) Zwischen beiden Atomen einer Elektronenpaarbindung besteht eine Bindung. Die Elektronen, die diese Bindung bewirken, bezeichnet man als bindendes Elektronenpaar. Die übrigen Außenelektronen eines Atoms bilden die so genannten nicht-bindenden Elektronenpaare.
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• Click on download to get complete and readable text • This is a free of charge document sharing network • First upload your own document, and you get a word document per email • No registration necessary, gratis Swap homeworks and notes at no charge! Gratis scripts for students and pupils! Metalle sind aus einem Metallgitter im Inneren aufgebaut. Dieses ist positiv geladen. Die wenigen Außenelektronen befinden sich in den Zwischenräumen des Metallgitters und umgeben die Metallatome wie ein Gas, genannt Elektronengas. Wirkt eine Kraft auf dieses Gitter, so verschieben sich die Atomrümpfe gegeneinander. b.) Wie kommt es zur elektrischen Leitfähigkeit der Metalle? (1 P.) Die freien Elektronen in den Zwischenräumen sind also leicht verschiebbar und aus diesem Grund leiten Metalle elektrischen Strom. 8.) Erkläre den Begriff „ph – Wert“! (1 P.) Der ph-Wert ist in Maß dafür, wie stark eine Säure oder eine Lauge ist. 9.) Notiere zu folgenden ph - Werten die Farbe des Universalindikators und die Bedeutung dieser Farbe (z.B. schwach sauer ...) (4 P.) a.) 7 = grasgrün = neutral b.) 9 = blaugrün = leicht alkalisch
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• Click on download to get complete and readable text • This is a free of charge document sharing network • First upload your own document, and you get a word document per email • No registration necessary, gratis Swap homeworks and notes at no charge! Gratis scripts for students and pupils! d.) 14 = blau = stark alkalisch 10.) Beende folgende Sätze: (2 P.) a.) Je niedriger der ph-Wert, desto stärker die Säure. b.) Je stärker alkalisch, desto höher der ph-Wert. 11.) In ein Becherglas mit Leitungswasser werden einige Tropfen Universalindikator gegeben. Nun wird eine frisch abgeschnittene Zitronenscheibe hinzugefügt. a.) Beschreibe, was du vor und nach der Zugabe der Zitrone beobachten kannst. (1 P.) vorher: Der Indikator färbt sich grün à neutral nachher: Der Indikator färbt sich rot à sauer b.) Verfärbt sich die Lösung oder verfärbt sich der Indikator? Begründe deine Antwort mit deinem Wissen über Indikatoren! (2 P.) Indikatoren reagieren auf Zugabe verschiedener Stoffe mit einer Farbänderung. Deshalb verfärbt sich nicht die Lösung, sondern nur der Indikator. 12.) Nenne vier Eigenschaften und vier Verwendungsmöglichkeiten von Salzsäure:
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• Click on download to get complete and readable text • This is a free of charge document sharing network • First upload your own document, and you get a word document per email • No registration necessary, gratis Swap homeworks and notes at no charge! Gratis scripts for students and pupils! - flüssig - farblos - sauer (ph-Wert: O) Verwendung / Vorkommen: - Laborsäure - Reiniger oxidierter Metalle - Entfernen von Kalkbelegen - Vorkommen im Magensaft 13.) a.) Beende folgende Reaktionsgleichung: (1 P.) HCI + H2O à H3O+ + Cl-
b.) Wie nennt man die beiden Reaktionsprodukte! (1 P.) Salzsäuregas / Salzsäurelösung c.) Welche Beobachtungen kann man machen, wenn Salzsäure mit Kalk reagiert? (1 P.) Es brodelt und knistert, es schäumt auf. Es entsteht dabei CO2. 14.) Eine unbekannte Säure wird auf ein Stückchen Brot getropft. Das Brot wird an dieser Stelle schwarz. Um welche Säure handelt es sich? Begründe deine Entscheidung. (1 P.) Es ist Schwefelsäure, denn diese Säure verkohlt organische Materialien oder entzieht ihnen das Wasser. 15.) Schreibe ein Protokoll zum Versuch „Zuckerpilz“! (3 P.) Durchführung: In ein
Becherglas wird Zucker und Wasser gegeben.
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