|
| ||||||||||||
|
Klassenarbeit Chemie Nr. 2 Name: Klasse: 9a 1.) Elektrolyse Wir haben im Versuch blaue Kupferchloridlösung elektrolysiert. a.) Beschreibe die Beobachtungen im U-Rohr. (2 P.) b.) Wie kann man sich die Vorgänge im U-Rohr chemisch erklären? (2 P.) c.) Notiere die Gesamtgleichung für die Reaktion. (2 P.) d.) Wofür kann man die Elektrolyse allgemein verwenden? (1 P.) e.) Was würde geschehen, wenn man eine Lithiumoxidlösung elektrolysieren würde? (1 P.) f.) Ein
Eisenschlüssel soll verkupfert werden. 2.) Ergänze: (3,5 P.) Die negativ geladene Elektrode enthält mehr ___ als die positiv geladene Elektrode. Bei der Elektrolyse werden die positiv geladenen Ionen, die ____ von der negativ geladenen Elektrode, der ______ angezogen. Sie _______ an dieser Elektrode Elektronen _. Die negativ geladenen Ionen, die ______ wandern zur positiv geladenen Elektrode, der __. Sie ______ an dieser Elektrode Elektronen __.
This paragraph has been concealed! Download the complete document for free!
• Click on download to get complete and readable text • This is a free of charge document sharing network • First upload your own document, and you get a word document per email • No registration necessary, gratis Swap homeworks and notes at no charge! Gratis scripts for students and pupils! 4.) Zwei Fluor-Atome verbinden sich zu einem Fluor-Molekül. Zeichne den Vorgang in der Schalendarstellung. (linke und rechte Seite der Gleichung!!!) (2 P.) 5.) Stelle folgende Verbindungen in der „Strukturformel-Schreibweise“ dar: (4 P.) a.) HJ b.) CF4 c.) CO2 d.) N2 6.) Was bezeichnet man als „bindende“ und was als „nicht-bindende“ Elektronenpaare? Versuche, das an einem Beispiel zu erklären! (1 P.) 7.) a.) Wenn wir mit einem gigantisch guten Mikroskops in ein Stück Metall hineinsehen könnten, welchen chemischen Aufbau könnten wir dann darin feststellen? Berichte genau! (2 P.) b.) Wie kommt es zur elektrischen Leitfähigkeit der Metalle? (1 P.) 8.) Erkläre den Begriff „ph – Wert“! (1 P.) 9.) Notiere zu folgenden ph - Werten die Farbe des Universalindikators und die Bedeutung dieser Farbe (z.B. schwach sauer ...) (4 P.)
This paragraph has been concealed! Download the complete document for free!
• Click on download to get complete and readable text • This is a free of charge document sharing network • First upload your own document, and you get a word document per email • No registration necessary, gratis Swap homeworks and notes at no charge! Gratis scripts for students and pupils! 10.) Beende folgende Sätze: (2 P.) a.) Je niedriger der ph-Wert, desto ... b.) Je stärker alkalisch, desto ... 11.) In ein Becherglas mit Leitungswasser werden einige Tropfen Universalindikator gegeben. Nun wird eine frisch abgeschnittene Zitronenscheibe hinzugefügt. a.) Beschreibe, was du vor und nach der Zugabe der Zitrone beobachten kannst. (1 P.) b.) Verfärbt sich die Lösung oder verfärbt sich der Indikator? Begründe deine Antwort mit deinem Wissen über Indikatoren! (2 P.) 12.) Nenne vier Eigenschaften und vier Verwendungsmöglichkeiten von Salzsäure: Eigenschaften (1 P.) Verwendung / Vorkommen: (1 P.) 13.) a.) Beende folgende Reaktionsgleichung: (1 P.) HCI + H2O à _ + __ b.) Wie nennt man die beiden Reaktionsprodukte! (1 P.) c.) Welche Beobachtungen kann man machen, wenn Salzsäure mit Kalk reagiert? (1 P.)
This paragraph has been concealed! Download the complete document for free!
• Click on download to get complete and readable text • This is a free of charge document sharing network • First upload your own document, and you get a word document per email • No registration necessary, gratis Swap homeworks and notes at no charge! Gratis scripts for students and pupils! Das Brot wird an dieser Stelle schwarz. Um welche Säure handelt es sich? Begründe deine Entscheidung. (1 P.) 15.) Schreibe ein Protokoll zum Versuch „Zuckerpilz“! (3 P.) 16.) a.) Was genau ist für die gemeinsame Reaktion aller Säure verantwortlich? (1 P.) Name: _____ Formel: _______ b.) Ergänze folgende Gleichung: (1 P.) HSO4- + H2O à _____ + _____ 17.) a.) Wodurch entsteht in der Natur Kohlensäure? (1 P.) b.) Schreibe die Reaktionsgleichung auf, die die Entstehung von Kohlensäure beschreibt. (2 P.) c.) Erkläre die Entstehung von Stalagmiten und Stalaktiten. (2 P.) Viel Erfolg! Lösungsvorschlag: Chemie – Arbeit Nr. 3 1.) Elektrolyse Wir haben im Versuch blaue Kupferchloridlösung elektrolysiert. a.) Beschreibe die Beobachtungen im U-Rohr. (2 P.) An der Anode bildet sich nach einer Weile Gas. Es riecht nach Chlor. An der Kathode scheidet sich ein roter Kupferbart ab, der wie elementares Kupfer aussieht.
This paragraph has been concealed! Download the complete document for free!
• Click on download to get complete and readable text • This is a free of charge document sharing network • First upload your own document, and you get a word document per email • No registration necessary, gratis Swap homeworks and notes at no charge! Gratis scripts for students and pupils! Je ein Kupferatom nimmt 2e+ auf und wird zu einem
Kupferatom. c.) Notiere die Gesamtgleichung für die Reaktion. (2 P.) CuCl2 à Cu + Cl d.) Wofür kann man die Elektrolyse allgemein verwenden? (1 P.) Mit der Elektrolyse werden Verbindungen durch elektrischen Strom in ihre Bestandteile zerlegt. e.) Was würde geschehen, wenn man eine Lithiumoxidlösung elektrolysieren würde? (1 P.) Es würde wieder Lithium und Sauerstoff entstehen. f.) Ein
Eisenschlüssel soll verkupfert werden. An der Kathode 2.) Ergänze: (3,5 P.) Die negativ geladene Elektrode enthält mehr Elektronen als die positiv geladene Elektrode. Bei der Elektrolyse werden die positiv geladenen Ionen, die Kathioden von der negativ geladenen Elektrode, der Kathode angezogen. | ||||||||||||
Page 1 of 2 [1] [2] |
Legal info - Copyright - Terms - Partner - Statistik - Contact
antiblock.org adblockdetector.com
|
Swap your documents
|