35.) Definieren Sie den Begriff Dampfdruck einer
Flüssigkeit!
Dampfdruck: einer Flüssigkeit (oder eines Feststoffes) ist jener Druck, der
von seinem Dampf ausgeübt wird, wenn sich Dampf und Flüssigkeit (oder
Feststoff) im dynamischen Gleichgewicht befinden.
36.) Zählen Sie alle Klassen von Feststoffen auf!
Metalle: bestehen aus Kationen, die von einem Elektronengas umspült werden
Ionische Feststoffe: sind aus Kationen und Anionen aufgebaut
Vernetzte Feststoffe: bestehen aus Atomen, die miteinander kovalent
durch den gesamten Feststoff hindurch gebunden sind.
Molekulare Feststoffe: sind Ansammlungen individueller Moleküle
37.) Definieren Sie den Begriff Legierung!
Legierung: ist eine homogene Mischung von zwei oder mehr Metallen.
38.) Beschreiben Sie den Begriff metallische
Leitfähigkeit!
metallische Leitfähigkeit: Beim Metall entstehen N Molekülorbitale, in
denen sich N Elektronen befinden. Das Band ist also nur zur Hälfte gefüllt. Es
gibt unbesetzte Niveaus, die nur sehr wenig über dem obersten besetzten Niveau,
dem Fermi-Niveau liegen.
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39.) Definieren Sie den Begriff Löslichkeit und geben Sie
die Definition von Henrys Gesetz und Raoults Gesetz an!
Löslichkeit: einer Substanz bei einer bestimmten Temperatur ist definiert
als die Menge der Substanz, die bei dieser Temperatur in einer bestimmten Menge
Lösungsmittel gelöst werden kann
Henrys Gesetz: Die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit ist
proportional dem Partialdruck über der Flüssigkeit
Raoults Gesetz: der vom Lösungsmitteldampf über einer Lösung ausgeübte Partialdruck
ist gleich dem Produkt des Molenbruchs des Lösungsmittels in der Lösung mal dem
Dampfdruck des reinen Lösungsmittels (PA+PB) (PA=XA+PA*)
(PB=XB*PB*)
40.)Definieren Sie die Begriffe Reaktionsgeschwindigkeit
– Aktivierungsenergie – Katalysator!
Reaktionsgeschwindigkeit: Geschwindigkeit= Änderung der Konzentration/Zeit,
die für diese Veränderung benötigt wird.
Aktivierungsenergie: die Energie, die benötigt um eine exotherme
Reaktion zu starten
Katalysator: ist eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht,
ohne selbst bei der Reaktion verbraucht zu werden.
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42.) Welche Größen beeinflussen die Zusammensetzung eines
chemischen Gleichgewichts!
Druck, Konzentration, Temperatur
43.) Definieren Sie die Begriffe konjugierte Säuren-Basen
Paare und nennen Sie zwei typische Beispiele!
Die Säure und ihre konjugierte Base werden konjugiertes Säure-Basen Paar
genannt.
44.) Definieren Sie die Begriffe Ionisationskonstanten
und Säure- bzw. Basenstärke!
Ionisationskonstanten:
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