Chemie I Pflichtfragen
1.) Definieren
Sie die Begriffe Chemische und Physikalische Eigenschaft!
chemische Eigenschaft: einer Substanz ist ein Merkmal, das wir nur
beobachten oder messen können, wenn die Substanz verändert (umgewandelt) wird.
physikalische Eigenschaft: einer Substanz ist ein Merkmal, das wir an dieser
Substanz beobachten oder messen können OHNE die Substanz zu verändern.
2.) Definieren
Sie die Begriffe Substanz, Element, Mischung und Verbindung!
Substanz: einheitliche Art von Materie
Element: ein Reinstoff, der mit chemischen Methoden nicht weiter in
einfachere Komponenten zerlegt werden kann; ist eine Substanz, die aus Atomen
aufgebaut ist, die alle dieselben chemischen Eigenschaften haben.
Mischung: besteht aus mehr als einer Substanz; diese Komponenten können
unter Ausnützung ihrer verschiedenen physikalischen Eigenschaften getrennt
werden.
Verbindung: : ist eine ganz spezifische Kombination von Elementen, die
mit chemischen Mitteln zerlegt werden kann, aber nicht mit physikalischen
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4.) Definieren
Sie die Begriffe Atom und Element!
Atom: das kleinste Teilchen, das die chemischen Eigenschaften dieses
Elementes hat
Element: eine Substanz, die aus Atomen aufgebaut ist, die alle dieselben
chemischen Eigenschaften haben
5.) Definieren
Sie die Begriffe Metalle und Nichtmetalle!
Metalle: ist eine Substanz, die den Strom leitet, einen metallischen Glanz
hat und duktil (plastisch verformbar) ist
Nichtmetalle: leiten den Strom nicht und sind weder hämmerbar noch
duktil à spröde
6.) Definieren
Sie die Begriffe Nukleonen und Isotope!
Nukleonen: sind Teilchen, aus denen der Atomkern aufgebaut ist (Protonen,
Neutronen)
Isotope: sind Atome mit derselben Ordnungszahl, aber einer
unterschiedlichen Atommasse (unterscheiden sich nur durch Anzahl der Neutronen
im Kern)
7.) Definieren
Sie die Begriffe Atomare Masseneinheit, Mol und molare Masse!
atomare Masseneinheit (u):1/12 eine C12-Atoms
Mol: Einheit für die Substanzmenge; 6,022 *1023 Teilchen in
einem Mol (Avogadrozahl); Anzahl der Teilchen in 12g C12
molare Masse: ist die Masse pro Mol von Atomen eines Elementes
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9.) Benennen
Sie 3 Ionen!
à Skriptum Tabelle auf S. 31
10.) Benennung von 3 Arten chemischer
Reaktionen!
à Skriptum Tabelle auf S. 35
11.) Beschreiben Sie die 3
gängigen Säure-Base Theorien!
Arrhenius Säure: eine Verbindung, die Wasserstoff enthält und ein
Wasserstoffion in Wasser gibt
Arrhenius Base: Verbindung, die in Wasser Hydroxidionen bildet
Brönsted Säure: ein Protonendonator (verschenkt)
Brönsted Base: ein Protonenakzeptor (nimmt auf)
Lewis Säure: ein Elektronenpaarakzeptor
Lewis Base: Elektronenpaardonator
12.) Definieren Sie die Begriffe
starke bzw. schwache Säure!
starke Säure: Säure, die bei normalen Konzentrationen in wässriger Lösung
vollständig ionisiert ist
schwache Säure: bei normalen Konzentrationen in wässriger Lösung nur
partiell ionisiert
13.) Definieren Sie die Begriffe
Oxidation und Reduktion!
Oxidation: Abgabe von Elektronen à
Oxidationszahl steigt
Reduktion: Aufnahme von Elektronen à
Oxidationszahl sinkt
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• No registration necessary, gratis Swap homeworks and notes at no charge! Gratis scripts for students and pupils! Atome in elementarer Form: 0
3. Elemente der Gruppe I: +1
Elemente der Gruppe II: +2
Elemente der Gruppe III (außer Bor): +3 für M3+; +1 für M1+
Elemente der Gruppe IV (außer C, Si): +4 für M4+; +2 für M2+
4. Für Wasserstoff:
+1 in Bindungen mit Nichtmetallen;
-1 in Bindungen mit Metallen
5. Für Fluor: in allen Verbindungen -1
6. Für Sauerstoff:
-2; außer in Fluorverbindungen
-1 in Peroxiden (O22-)
-1/2 in Superoxiden (O2-)
-1/3 in Ozoniden (O3-)
15.) Definieren Sie den Begriff
stöchiometrische Beziehung anhand eines Beispiels!
2 Mole H2 = 2 Mole H2O à
stöchiometrische Beziehung
(Molverhältnisse der einzelnen Elemente in einer Verbindung)
16.) Definieren Sie den Begriff
limitierendes Reagenz!
limitierendes Reagenz: ist ein Reaktand, der die theoretische Ausbeute
eines Reaktionsproduktes bestimmt. (à
maximal so viele Produkte wie limitierende Reagenz vorhanden)
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18.) Definieren Sie den Begriff
Titration!
Titration: ist die analytische Bestimmung der Zusammensetzung (einer
wässrigen Probe/quantitative Zusammensetzung) durch Messung des Volumens einer
Lösung, das benötigt wird, um mit einem vorgegebenen Volumen einer anderen
Lösung zu reagieren. (z. B. Neutralisation – wie viel Säure/Base ist dazu
notwendig)
19.) Definieren Sie den Begriff
ideale Gase (Erklärung der Formel inkl. Einheiten)!
sind hypothetische Gase, deren Druck, Volumen und Temperatur vollständig
durch die ideale Gasgleichung beschrieben werden können:
p=Druck (atm)
V= Volumen
R= Proportionalitätskonstante
T= Temperatur (K)
n= Menge der vorhandenen Moleküle in Mol
V~1/p (n,T=konst.)
V~T (n,p=konst.)
V~n (p,T=konst.)
à V~n*T/p (R=Proportionalitätskonstante=0.08206(Kmol);
Druck in atm)
daraus à V=R*n*T/p à p*V=n*R*T
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