Problemstellung: Experiment 1: Eichung einer 50ml-Bürette Beschreibung: Eine Bürette wurde mit dest. Wasser gut gereinigt und gespült. Sie wurde mit dest. Wasser bis zur Nullmarke gefüllt und
Beschreibung: Es wurden die Nullpunkte der verwendeten Thermometer durch Tauchen in ein Zweiphasensystem (Eis – Aqua dest.) bestimmt und notiert. Ein 25ml-Becherglas wurde mit Magnetrührstäbc
Die Äquivalentmasse von Magnesium soll mit
Hilfe der Reaktion von Magnesium mit Salzsäure und des dabei entstandenen H2-Gas
bestimmt werden. Mit der ermittelten Menge H2, der bekannten Menge
an Mg und der Reaktionsgleichung wird bestimmt wie viel Mg benötigt wird um 1
mol Hzu reagieren.
Experiment: Bestimmung der
Äquivalentmasse von Magnesium
Beschreibung:
Es wurden 15ml HCl in eine gespülte Bürette
gegeben und mit dest. Wasser bis zum Rand befüllt. Ein auf 0,1 mg genau
gewogenes Stück Mg-Band wurde mit einem ca. 20 cm langen Bindfaden am
Bürettenrand befestigt und ca. 3cm tief in die Bürette gegeben.
Die Bürette wurde mit dem Zeigefinger
verschlossen umgedreht und in ein Becherglas mit 100 ml dest. Wasser gegeben,
wobei darauf geachtet wurde dass das Mg-Band in der Bürette blieb. Schnell
wurde die Bürette am Stativ befestigt und der Flüssigkeitsspiegel in ihr wurde
durch vorsichtiges Öffnen des Ventils auf ca. 50 ml gesenkt. Der genaue Wert
wurde notiert.
Die Salzsäure diffundierte nach unten und
reagierte mit dem Mg-Band. Das Volumen des dabei entstandenen H2-Gas
wurde abgelesen und die Höhe der Wassersäule mit einem Lineal gemessen und
notiert. Mit Raumtemperatur, Luftdruck und mit Hilfe der Allgemeinen
Gasgleichung wurden beide Versuche berechnet, die Ergebnisse sind in der
folgenden Tabelle angegeben:
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Einwaage Mg = 30,6
mg
Luftdruck = 718
Torr
Gastemperatur = 296 K
Partialdruck von H2O
= 21,1 Torr
Gasvolumen V(H2)
= 32,3 ml
Partialdruck
Wassersäule = 17,6 Torr
Berechnung zu Versuch 2:
Einwaage Mg = 23,9
mg
Luftdruck = 718
Torr
Gastemperatur = 296 K
Partialdruck von H2O
= 21,1 Torr
Gasvolumen V(H2)
= 26,5 ml
Partialdruck
Wassersäule = 22,96 Torr
Fehleranalyse:
Die Abweichungen vom Sollwert dürften auf
ungenaue Messwerte bei Temperatur, Höhe der Wassersäule oder Masse des Mg
zurückzuführen sein.
Diskussion:
Der ermittelte Wert bestätigt im Rahmen
der Messgenauigkeit die theoretischen Vorhersagen für die Äquvalentmasse des
Magnesiums von 12g.
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